* Fosfor (P) har typiskt ett oxidationstal på +3 eller +5.

* Klor (Cl) har typiskt ett oxidationstal på -1.

Låt oss använda reglerna för oxidationstal:

1. Summan av oxidationstalen i en neutral molekyl måste vara lika med noll.

2. Oxidationstalet för en monoatomisk jon är lika med dess laddning.

Ställa in ekvationen:

Låt x representera oxidationstalet för Cl.

P + 4x =0

Löser för x:

* Eftersom P har ett oxidationstal på +5 i denna förening:

+5 + 4x =0

* 4x =-5

* x =-5/4

Därför är oxidationstalet för Cl i PCl4 -5/4.

Viktig anmärkning: Även om denna beräkning är tekniskt korrekt, är det ovanligt att klor har ett fraktionerat oxidationstal. Detta antyder att PCl4 kanske inte existerar som en stabil förening med alla Cl-atomer som har samma oxidationstillstånd.