1. Skriv den balanserade molekylära ekvationen:
2KClO4 (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2HClO4 (aq)
2. Identifiera de lösliga och olösliga föreningarna:
Alla föreningar i denna reaktion är lösliga i vatten.
3. Skriv hela joniska ekvationen:
2K+ (aq) + 2ClO4⁻ (aq) + 2H+ (aq) + SO4²⁻ (aq) → 2K⁺ (aq) + SO4²⁻ (aq) + 2H+ (aq) + 2ClO₄q)⁻
4. Ta bort åskådarjoner:
Lägg märke till att kaliumjonerna (K⁺) och perkloratjonerna (ClO4⁻) förekommer på båda sidor av ekvationen. Dessa är åskådarjoner, vilket betyder att de inte deltar i själva reaktionen. Avbryt dem.
5. Nettojonekvationen är:
2H+ (aq) + SO4²⁻ (aq) → 2H+ (aq) + SO4²⁻ (aq)
Viktig anmärkning: Nettojonekvationen visar att ingen faktisk reaktion sker mellan kaliumperklorat och svavelsyra. Reaktanterna och produkterna är helt enkelt lösta joner i lösning.
