1. Beräkna antalet mol KOH:

* Molar massa av KOH: 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol

* Mol av KOH: (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH

2. Beräkna koncentrationen av KOH:

* Koncentration (molaritet): (0,00250 mol KOH) / (0,250 L lösning) =0,0100 M KOH

3. Förstå dissociationen av KOH:

* KOH är en stark bas, vilket betyder att den dissocierar helt i vatten:

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)

* Detta betyder att koncentrationen av OH-joner är lika med koncentrationen av KOH.

4. Beräkna pOH:

* pOH: -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00

5. Beräkna pH:

* pH + pOH =14

* pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00

Därför är lösningens pH 12,00.