Ryan McVay/Photodisc/Getty Images
Valenselektronerna är de yttersta elektronerna som omger en atoms kärna och spelar en avgörande roll i kemisk bindning. I joniska föreningar donerar eller accepterar atomer dessa elektroner för att uppnå en stabil elektronisk konfiguration.
På det periodiska systemet upptar ädelgaserna den högra kolumnen och har helt fyllda valensskal, vilket gör dem kemiskt inerta. Element som gränsar till dessa gaser kan lätt få eller förlora elektroner för att efterlikna det stabila tillståndet. För huvudgruppselement återspeglar gruppnumret direkt antalet valenselektroner i deras grundtillstånd. Till exempel har ett GroupVII-element sju valenselektroner och kommer vanligtvis att acceptera en elektron i en jonbindning, medan ett GroupI-element har en enda valenselektron och vanligtvis donerar den. Denna princip förklarar varför natrium (Na) förlorar en elektron för att bilda Na⁺ och klor (Cl) får en till att bli Cl⁻ i NaCl.
Att känna till jonernas polaritet i en förening ger en snabb ögonblicksbild av elektronöverföring. En positiv laddning indikerar elektronförlust, medan en negativ laddning signalerar elektronförstärkning. Storleken på laddningen är lika med antalet utbytta elektroner. Till exempel har Ca²⁺ förlorat två elektroner under bindningsbildning.
Elektronegativitet beskriver en atoms benägenhet att attrahera elektroner. I ett jonpar kommer elementet med högre elektronegativitet vanligtvis att acceptera elektroner från den mindre elektronegativa partnern. Denna trend är förutsägbar:elektronegativitet stiger från vänster till höger under en period och faller från topp till botten.
Oxidationstillstånd representerar de hypotetiska laddningarna av atomer i en molekyl. De är ovärderliga för att spåra valens-elektroners rörelse. I en neutral jonförening måste summan av alla oxidationstillstånd vara lika med noll. Precis som med jonpolaritet betecknar ett positivt oxidationstillstånd elektronförlust och ett negativt tillstånd betecknar elektronförstärkning.
