1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

H2SO4(aq) + 2LiOH(aq) → Li2SO4(aq) + 2H2O(l)

2. Beräkna mol LiOH:

* Molmassa LiOH =6,941 g/mol + 15,999 g/mol + 1,008 g/mol =23,948 g/mol

* Mol LiOH =(7,2280 g) / (23,948 g/mol) =0,3018 mol

3. Bestäm molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Ekvationen visar att 1 mol H₂SO4 reagerar med 2 mol LiOH.

4. Beräkna mol H₂SO4 som behövs:

* Mol H2SO4 =(0,3018 mol LiOH) / (2 mol LiOH/mol H2SO4) =0,1509 mol H2SO4

5. Beräkna volymen H₂SO4-lösning:

* Volym =Moles / Molaritet

* Volym =(0,1509 mol) / (4,494 M) =0,0336 L

Därför skulle du behöva 0,0336 liter (eller 33,6 mL) av 4,494 M H₂SO4-lösningen för att nå ekvivalenspunkten med 7,2280 g LiOH.