* Joniska föreningar: Dessa föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Tänk på dem som små magneter som hålls samman av motsatta laddningar.
* Löser upp: När en jonförening löses i ett lösningsmedel som vatten, drar vattenmolekylerna isär jonerna och bryter jonbindningarna. Dessa joner blir omgivna av vattenmolekyler (hydrering), vilket effektivt separerar dem.
* Gratis joner: Nu är dessa separerade joner fria att röra sig i lösningen. De är inte längre låsta i en stel kristallstruktur.
* Att leda elektricitet: Elektricitet är flödet av laddade partiklar. När du applicerar en elektrisk potential (spänning) över lösningen, rör sig de fria jonerna som svar på det elektriska fältet. Positivt laddade joner rör sig mot den negativa elektroden (katoden), och negativt laddade joner rör sig mot den positiva elektroden (anoden). Detta flöde av laddade partiklar utgör en elektrisk ström, vilket gör lösningen ledande.
Tänk på det så här: Föreställ dig en skara människor som står stilla, de kan inte röra sig lätt. Föreställ dig nu att folkmassan skingras och individer är fria att röra sig. Om du vill flytta något genom denna spridda skara är det mycket lättare än att försöka flytta det genom den tätt packade folkmassan. På samma sätt möjliggör fria joner i en lösning ett enkelt flöde av elektricitet.
Viktig anmärkning: Joniska föreningar leder endast elektricitet när de löses i ett lösningsmedel (som vatten) eller när de är smälta (smälta). I sitt fasta tillstånd är jonerna fixerade i ett styvt gitter, vilket hindrar dem från att röra sig fritt, och därför är de inte ledande.
