Här är varför:
* Ädelgaser: Ädelgaserna (helium, neon, argon, krypton, xenon, radon) är mycket stabila på egen hand. De har ett helt yttre skal av elektroner, vilket gör dem väldigt oreaktiva. De bildar inte lätt bindningar med andra atomer.
* Fria radikaler: Vissa atomer kan existera som enstaka, oparade enheter som kallas fria radikaler. Dessa atomer har en oparad elektron i sitt yttre skal, vilket gör dem mycket reaktiva. Men de bildar inte alltid bindningar med andra atomer, särskilt om de är mycket instabila och kortlivade.
* Plasma: I ett plasmatillstånd (en överhettad gas) kan atomer berövas sina elektroner, vilket resulterar i en blandning av joner och elektroner. Även om dessa laddade partiklar kan interagera, bildar de inte nödvändigtvis traditionella kemiska bindningar.
Det är mer korrekt att säga att atomer *tenderar* att binda till andra atomer för att uppnå stabilitet. De gör vanligtvis detta genom att få, förlora eller dela elektroner för att fylla sina yttre elektronskal. Detta är grunden för kemisk bindning och bildandet av molekyler.
