Den balanserade kemiska ekvationen
Reaktionen du har lämnat är:
MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
Denna ekvation säger oss:
* 1 mol MgCl₂ reagerar med 2 mol KOH
* Detta ger 1 mol Mg(OH)₂ och 2 mol KCl
Bestämma den begränsande reaktanten
För att ta reda på hur mycket produkt som tillverkas måste vi identifiera den begränsande reaktanten . Detta är den reaktant som förbrukas först och därför begränsar mängden produkt som kan bildas.
1. Moler MgCl2: Du nämnde att 3 mol MgCl2 tillsätts.
2. Moler KOH: Du nämnde att 4 mol KOH tillsätts.
3. Molkvot: Från den balanserade ekvationen vet vi att 1 mol MgCl2 reagerar med 2 mol KOH.
4. Jämföra:
* 3 mol MgCl2 skulle kräva 3 mol * 2 =6 mol KOH för att reagera fullständigt.
* Eftersom vi bara har 4 mol KOH är KOH den begränsande reaktanten.
Beräkna produktmängden
Eftersom KOH är den begränsande reaktanten använder vi dess mängd för att bestämma hur mycket produkt som bildas.
1. Mg(OH)2: Den balanserade ekvationen visar ett 2:1 förhållande mellan KOH och Mg(OH)2 (2 mol KOH ger 1 mol Mg(OH)2).
* Med 4 mol KOH kan vi producera 4 mol / 2 =2 mol Mg(OH)₂.
2. KCl: Den balanserade ekvationen visar ett 2:2-förhållande mellan KOH och KCl (2 mol KOH ger 2 mol KCl).
* Med 4 mol KOH kan vi producera 4 mol * (2/2) =4 mol KCl.
Sammanfattning
I denna reaktion med 3 mol MgCl2 och 4 mol KOH är KOH den begränsande reaktanten. Det betyder att vi kan producera:
* 2 mol Mg(OH)2
* 4 mol KCl
