Reaktion:
* Silvernitrat (AgNO₃) , en färglös lösning, reagerar med järn (Fe) , en solid metall.
* Ju mer reaktivt järn tränger undan desto mindre reaktivt silver från silvernitratlösningen.
* Järn(II)nitrat (Fe(NO₃)₂) , en grönaktig lösning, bildas.
* Silver (Ag) , en fast metall, avsätts ur lösningen som en gråvit fällning.
Ekvation:
2 AgNO₃(aq) + Fe(s) → Fe(NO₃)₂(aq) + 2 Ag(s)
Observationer:
* Du kommer att se en gråvit fällning bildas på ytan av järnmetallen.
* Lösningen blir från färglös till grönaktig.
* Järnmetallen börjar lösas upp.
Förklaring:
Denna reaktion uppstår eftersom järn är mer reaktivt än silver på reaktivitetsserien av metaller. Detta innebär att järn har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. I reaktionen förlorar järnatomer elektroner för att bilda Fe²⁺-joner, medan silverjoner (Ag⁺) i lösningen får elektroner och blir silveratomer.
Obs!
* Reaktionen kan påskyndas genom att värma lösningen eller genom att använda en mer koncentrerad lösning av silvernitrat.
* Reaktionen kan användas för att framställa silvermetall från silvernitratlösningar.
* Denna reaktion är också ett bra exempel på en redoxreaktion, där elektroner överförs från järn till silver.
