Aluminium är mer reaktivt än zink. Detta innebär att aluminium kommer att tränga undan zink från sin lösning.
Reaktionen:
Reaktionen är en enkelförskjutningsreaktion:
* 2Al(s) + 3Zn(NO₃)₂(aq) → 2Al(NO₃)₃(aq) + 3Zn(s)
Förklaring:
* Aluminium (Al) reagerar med zinknitrat (Zn(NO₃)₂) för att bilda aluminiumnitrat (Al(NO₃)₃) och fast zink (Zn).
* Aluminiumatomerna kommer att förlora elektroner och bli aluminiumjoner (Al³⁺), som sedan kombineras med nitratjoner (NO₃⁻) för att bilda aluminiumnitrat.
* Zinkjonerna (Zn²⁺) kommer att få elektroner och bli zinkatomer, som fälls ut ur lösningen som fast zink.
Observationer:
* Du skulle observera ett gråvitt fast material (zink) som bildas på ytan av aluminiumet.
* Lösningen skulle bli färglös när zinknitratet förbrukas.
* Aluminiumet kan bli gropigt när det oxideras.
Viktig anmärkning: Reaktionen fortskrider långsamt vid rumstemperatur. Det kan påskyndas genom att värma lösningen eller öka aluminiumytan.
