Här är varför:

* Syror donera protoner (H+-joner) i lösning.

* Baser acceptera protoner (H+-joner) i lösning.

Svavelsyra, när den löses i vatten, frigör H⁺-joner, vilket gör lösningen surare:

H₂SO3 (aq) ⇌ H⁺ (aq) + HSO₃⁻ (aq)

Därför är svavelsyra en svag syra, inte en bas.