1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan kol (C) och hematit (Fe₂O₃) producerar järn (Fe) och koldioxid (CO₂):

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

2. Beräkna antalet mol hematit:

* Hitta molmassan för hematit (Fe₂O₃):(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol O) =159,69 g/mol

* Dela massan av hematit med dess molära massa:580 g / 159,69 g/mol =3,63 mol Fe₂O₃

3. Bestäm molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Den balanserade ekvationen visar att 3 mol kol reagerar med 2 mol hematit.

4. Beräkna antalet mol kol som behövs:

* Ställ in en proportion:(3 mol C / 2 mol Fe₂O₃) =(x mol C / 3,63 mol Fe₂O₃)

* Lös för x:x =(3 mol C * 3,63 mol Fe₂O3) / 2 mol Fe₂O3 =5,45 mol C

Därför skulle du behöva 5,45 mol kol för att reagera med 580 g hematit.