1. Hitta massan av Cl och Br:
* Eftersom blandningen bara innehåller Na, Cl och Br, är massan av Cl och Br kombinerat:
2,03 g (total massa) - 0,76 g (massa av Na) =1,27 g
2. Sätt upp ett ekvationssystem:
* Låt 'x' representera massan av NaCl och 'y' representerar massan av NaBr.
* Vi vet följande:
* x + y =1,27 g (total massa av Cl och Br)
* Massan av Na i NaCl är proportionell mot massan av NaCl (x)
* Massan av Na i NaBr är proportionell mot massan av NaBr (y)
3. Beräkna andelen Na i varje förening:
* NaCl:
* Molar massa av NaCl =58,44 g/mol
* Molmassa av Na =22,99 g/mol
* Andel Na i NaCl =22,99 g/mol / 58,44 g/mol =0,393
* NaBr:
* Molar massa av NaBr =102,89 g/mol
* Molmassa av Na =22,99 g/mol
* Andel Na i NaBr =22,99 g/mol / 102,89 g/mol =0,223
4. Ställ in ekvationen för den totala massan av Na:
* 0,393x + 0,223y =0,76 g (Detta representerar den totala massan av Na i blandningen)
5. Lös ekvationssystemet:
* Du har nu två ekvationer med två okända:
* x + y =1,27
* 0,393x + 0,223y =0,76
* Du kan lösa detta system genom att använda substitution eller eliminering. Här är lösningen med eliminering:
* Multiplicera den första ekvationen med -0,223:-0,223x - 0,223y =-0,283
* Lägg till denna ekvation till den andra ekvationen:0,17x =0,477
* Lös för x:x =0,477 / 0,17 =2,81 g (Detta är massan av NaCl)
* Ersätt värdet av x tillbaka i den första ekvationen:2,81 + y =1,27
* Lös för y:y =1,27 - 2,81 =-1,54 g
6. Tolka resultatet:
* Resultatet för y är negativt, vilket betyder att vårt antagande att massan av NaBr var positivt är felaktigt. Detta indikerar att blandningen sannolikt endast består av NaCl och inte innehåller NaBr.
Därför består blandningen av 2,81 gram NaCl och inget NaBr. Det är viktigt att notera att det här resultatet inte är vettigt i samband med problemet. Det är möjligt att det finns ett fel i den givna informationen.
