Förstå begreppen
* Fryspunktsdepression: När ett löst ämne (som NiSO4) löses i ett lösningsmedel (som vatten), är fryspunkten för lösningen lägre än fryspunkten för det rena lösningsmedlet. Detta kallas fryspunktsdepression.
* Molalitet: Molalitet (m) är ett koncentrationsmått definierat som mol löst ämne per kilogram lösningsmedel.
* Fryspunktsdepression konstant: Fryspunktssänkningskonstanten (Kf) är en specifik egenskap hos lösningsmedlet. För vatten är Kf =1,86 °C/m.
Steg för att beräkna fryspunkten
1. Beräkna lösningens molalitet:
* Moler NiSO₄:
* Molmassa av NiSO4 =58,69 g/mol (Ni) + 32,07 g/mol (S) + 4 * 16,00 g/mol (O) =154,76 g/mol
* Mol av NiSO4 =21,6 g / 154,76 g/mol =0,139 mol
* Kilogram vatten:
* 1,00 x 10² g H2O =0,100 kg H2O
* Molalitet (m):
* m =0,139 mol / 0,100 kg =1,39 m
2. Beräkna fryspunktssänkningen (ΔTf):
* ΔTf =Kf * m
* ΔTf =1,86 °C/m * 1,39 m =2,59 °C
3. Beräkna lösningens fryspunkt:
* Fryspunkt för rent vatten =0 °C
* Lösningens fryspunkt =0 °C - 2,59 °C =-2,59 °C
Därför är fryspunkten för denna lösning ungefär -2,59 °C.
