1. Förstå konceptet

* Fryspunktsdepression: När ett icke-flyktigt löst ämne (som bensen) löses i ett lösningsmedel (som kloroform), minskar fryspunkten för lösningen jämfört med det rena lösningsmedlet.

* Fryspunktsdepressionsekvation: ΔT_f =K_f * m

* ΔT_f =Ändring av fryspunkten

* K_f =Kryoskopisk konstant för lösningsmedlet (för kloroform, K_f =4,68 °C/m)

* m =Molalitet av lösningen (mol löst ämne per kg lösningsmedel)

2. Beräkna molalitet (m)

* Mul bensen:

* Molär massa av bensen (C₆ H₆ ) =78,11 g/mol

* Mol bensen =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol

* Kloroformmassa i kg:

* 120 g =0,120 kg

* Moralitet:

* m =(0,0320 mol) / (0,120 kg) =0,267 mol/kg

3. Beräkna förändringen i fryspunkten (ΔT_f )

* ΔT_f =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C

4. Bestäm fryspunkten för lösningen

* Fryspunkt för ren kloroform: -63,5 °C

* Lösningens fryspunkt: -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C

Därför är fryspunkten för lösningen innehållande 2,50 g bensen i 120 g kloroform -64,75 °C.