NH₄Cl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NH₄NO₃(aq)
Här är en sammanfattning av reaktionen:
* Reaktanter:
* Ammoniumklorid (NH4Cl) är en färglös jonförening.
* Silvernitrat (AgNO₃) är också en färglös jonförening.
* Produkter:
* Silverklorid (AgCl) är ett vitt, olösligt fast ämne som faller ut ur lösningen.
* Ammoniumnitrat (NH₄NO₃) är en färglös jonförening som förblir löst i lösningen.
Förklaring:
Denna reaktion är en dubbelförskjutningsreaktion, vilket innebär att de positiva och negativa jonerna byter partner. Silverjonerna (Ag⁺) från silvernitrat reagerar med kloridjonerna (Cl⁻) från ammoniumklorid för att bilda silverklorid (AgCl), som är olöslig i vatten och bildar en vit fällning. Ammoniumjonerna (NH4+) och nitratjonerna (NO3-) förblir i lösning som ammoniumnitrat (NH4NO3).
Nyckelpoäng:
* Reaktionen är balanserad, vilket innebär att det finns lika många av varje typ av atom på båda sidor av ekvationen.
* Tillståndssymbolerna indikerar det fysiska tillståndet för varje ämne:(aq) för vattenhaltig (upplöst i vatten) och (s) för fast substans.
* Denna reaktion kan användas för att testa förekomsten av kloridjoner i en lösning.
