* Dela elektroner: Varje väteatom har en elektron i sitt yttersta skal, medan syre har sex. För att uppnå en stabil konfiguration delar de elektroner. Syreatomen delar en elektron med varje väteatom och bildar två kovalenta bindningar.
* Polaritet: Syre är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det drar de delade elektronerna närmare sig själv. Detta skapar en partiell negativ laddning på syreatomen och partiell positiv laddning på väteatomerna. Detta gör vattenmolekylen polär , med ett positivt och ett negativt slut.
Attraktionen mellan de delvis positiva väteatomerna i en vattenmolekyl och den delvis negativa syreatomen i en annan vattenmolekyl kallas en vätebindning.
Vätebindningar är svagare än kovalenta bindningar, men de är fortfarande viktiga eftersom de:
* Håll ihop vattenmolekyler: Detta ger vattnet dess höga ytspänning och gör att det kan existera som en vätska vid rumstemperatur.
* Låt vatten lösa upp många ämnen: Polariteten hos vattenmolekyler hjälper dem att bryta isär joniska föreningar och attrahera polära molekyler.
* Spela en avgörande roll i biologiska processer: Vätebindningar är viktiga för att upprätthålla strukturen hos proteiner, DNA och andra biologiska molekyler.
