* Molekylstruktur: Butan är ett kolväte med en relativt enkel, linjär struktur. De enda intermolekylära krafterna som finns är van der Waals-krafter , specifikt Londons spridningsstyrkor. Dessa krafter är svaga och härrör från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelningen inom molekylerna.
* Låg molekylvikt: Butan har en låg molekylvikt (58 g/mol). Mindre molekyler har mindre yta, vilket innebär att de upplever svagare London-spridningskrafter jämfört med större molekyler.
* Kokpunkt: De svaga intermolekylära krafterna i butan leder till en relativt låg kokpunkt (ungefär -0,5 °C eller 31,3 °F). Det betyder att endast en liten mängd energi behövs för att övervinna dessa krafter och få butan att övergå från en vätska till en gas.
Däremot: Ämnen med starka intermolekylära krafter som vätebindning (t.ex. vatten) kräver mycket mer energi för att ändra faser. Det är därför vatten har en mycket högre kokpunkt än butan.
Sammanfattning: Kombinationen av svaga intermolekylära krafter och en låg molekylvikt gör butan lätt mottaglig för fasförändringar. Det är därför det ofta används i tändvätska och andra applikationer där ett lätt förångbart bränsle behövs.
