1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan silvernitrat (AgNO₃) och kloridjoner (Cl⁻) ger silverklorid (AgCl) som en fällning:

AgNO3(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + NO3⁻(aq)

2. Beräkna antalet mol silvernitrat:

Molaritet (M) =mol (mol) / volym (L)

mol (mol) =Molaritet (M) * volym (L)

mol AgNO3 =0,141 M * 1,85 L =0,26065 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

Eftersom problemet ger mängden silvernitrat, antar vi att det är den begränsande reaktanten. Detta innebär att mängden silverklorid som produceras kommer att bestämmas av mängden silvernitrat som finns.

4. Använd molförhållandet för att hitta mol silverklorid:

Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol AgNO3 1 mol AgCl. Därför:

mol AgCl =mol AgNO3 =0,26065 mol

5. Beräkna massan av silverklorid:

massa (g) =mol (mol) * molmassa (g/mol)

molmassa av AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (Cl) =143,32 g/mol

massa AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol =37,3 g

Därför kan 37,3 gram silverklorid framställas av 1,85 L av en 0,141 M silvernitratlösning.