Av Grahame Turner | Uppdaterad 30 augusti 2022
En kemisk formel är en kortfattad, standardiserad representation av en kemisk reaktion. Även om de kan verka skrämmande till en början, gör det enkla att förstå logiken bakom varje komponent.
Börja med den skriftliga reaktionen. Leta efter nyckelord som "bränd", "reagerar med" eller "ger efter." Till exempel, om texten säger "metan (CH4 ) förbränns,” du vet att reaktanterna är CH4 och O2 (syre). Produkterna kommer att följa ordet "avkastning."
Lista varje art i sin kemiska formel:CH4 , O2 , CO2 , H2 O. Ordet "avkastar" indikerar omvandlingen, så placera reaktanter på vänster sida av pilen och produkter till höger.
Byt ut berättande verb med symboler:"avkastning" blir →, och separera varje art med ett plustecken (+). Tänk på varje formel som en distinkt molekyl. För en brännande reaktion behöver du vanligtvis ytterligare O2 för att matcha stökiometrin.
Tillämpa lagen om bevarande av massa:atomer som kommer in i reaktionen måste lämna i lika många. Räkna atomerna i varje element på båda sidor. För metanförbränning:CH4 + O2 → CO2 + H2 ODu hittar fyra väteatomer till vänster men bara två i H2 O till höger. Placera en 2:a framför H2 O så att varje CH4 producerar två vattenmolekyler.
Efter att ha balanserat väte, kontrollera syre. Reaktionen har nu fyra syreatomer i produkterna men bara två i den enda O2 molekylen till vänster. Placera en 2:a före O2 för att tillföra de nödvändiga atomerna:CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2 ODenna helt balanserade ekvation uppfyller nu bevarandeprincipen.
Bekräfta att varje elements antal är identiskt på båda sidor. Kom ihåg att en kemisk ekvation inte kan skapa eller förstöra atomer; det ordnar bara om dem.
Kemiska ekvationer uttrycks vanligtvis i mol, men balansering kan visualiseras med individuella molekyler. En mullvad är lika med 6,0221415×10 23 entiteter – använd detta som referens när du kontrollerar stökiometri.
