MadamLead/iStock/GettyImages

Förstå Ka och syrastyrka i vatten

I Bronsted-Lowry-ramverket donerar en syra en proton (H⁺) till lösningsmedlet och genererar en konjugatbas (A⁻). I vatten blir denna proton en del av hydroniumjonen (H₃O⁺). Jämviktskonstanten, betecknad Ka, kvantifierar syrans tendens att frigöra protoner.

Beräknar Ka

Ka bestäms från jämviktskoncentrationerna för de inblandade arterna:

Ka =[H₃O⁺][A⁻] / [HA]

Från Ka till pKa

Eftersom Ka-värden spänner över många storleksordningar använder kemister pKa, den negativa bas-10-logaritmen för Ka:

pKa =–log10Ka

Till exempel har saltsyra Ka ≈ 10⁷, vilket ger pKa =–7. Däremot har askorbinsyra (vitamin C) Ka =1,6 x 10-12, vilket ger pKa =11,80. En lägre pKa indikerar en starkare syra.

Beräkning av logaritmer

Även om logaritmer kan tabelleras eller beräknas med en kalkylator, är förhållandet log₁₀x=y kan inverteras genom att höja 10 till potensen y, vilket ger x=10ʸ. pKa-formeln är den negativa av detta, så en stor pKa motsvarar en mycket liten Ka.

På en vetenskaplig miniräknare trycker du helt enkelt på "logg"-knappen efter att ha angett Ka-värdet för att få pKa.