I en kemisk reaktionsekvation kallas ett tal som förekommer före en kemisk formel en koefficient . Koefficienter används för att balansera ekvationen, vilket säkerställer att samma antal atomer av varje element visas på både reaktant- och produktsidan. Denna praxis följer lagen om bevarande av massa, som säger att massa inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion.

Siffran som visas till höger om en elementsymbol i en formel är en nedsänkt . Subskript anger antalet atomer av det elementet i föreningen och är fixerade; de kan inte ändras när en ekvation balanseras.

Balansera en enkel reaktion:Väte och syre för att bilda vatten

Obalanserad ekvation:H₂ + O₂ → H₂ O

Steg 1 – Justera produktsidan:H₂ + O₂ → 2H₂ O

Steg 2 – Balansera väteatomer:2H₂ + O₂ → 2H₂ O

Resultat:Fyra väteatomer och två syreatomer på båda sidor, så ekvationen är balanserad.

Allmänna steg för att balansera kemiska ekvationer

1. Identifiera den mest komplexa föreningen

Välj ett element som förekommer i en enda sammansättning på ena sidan av ekvationen. Lägg till en koefficient till den föreningen för att utjämna antalet atomer i det elementet på båda sidor.

2. Balansera polyatomiska joner som hela enheter

Behåll joner som NO₃ ^- eller CO₃ ^2- intakt. Till exempel:

Obalanserad:Ca + HNO₃ → H₂ + Ca(NO₃ )₂

Balanserad:Ca + 2HNO₃ → H₂ + Ca(NO₃ )₂

3. Balansera återstående element

Efter att ha hanterat de komplexa arterna, justera koefficienterna för eventuella återstående element. För förbränning av heptan:

Obalanserad:C₇ H₁₆ + O₂ → CO₂ + H₂ O

Balanserad:C₇ H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂ O

4. Verifiera ditt arbete

Räkna varje element på båda sidor för att bekräfta likheten. För komplexa ekvationer, överväg att skapa en tabell för att spåra atomantal.

kivitimof/iStock/GettyImages