pattonmania/iStock/GettyImages

Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet av atomer i en molekyl. Även om det inte avslöjar det exakta antalet eller arrangemanget av atomer, är det oumbärligt för stökiometri, den analytiska grenen som undersöker reaktant- och produktsammansättningar i kemiska reaktioner. Nedan finns en kortfattad genomgång på expertnivå för att bestämma den empiriska formeln från elementmassorna i ett prov.

TL;DR

Empiriska formler ger de relativa proportionerna av varje grundämne i en förening, inte det absoluta antalet eller strukturen.

1. Bestäm massan för varje element

Börja med provets elementära massor. Till exempel:13,5 g Ca, 10,8 g O och 0,675 g H.

2. Hämta atomvikter

Se IUPAC:s periodiska system för atomvikter:Ca=40,1g/mol, O=16,0g/mol, H=1,01g/mol.

3. Konvertera massor till mol

1. Ca:13,5 g ÷ 40,1 g/mol=0,337 mol
2. O:10,8 g ÷ 16,0 g/mol=0,675 mol
3. H:0,675 g ÷ 1,01 g/mol=0,668 mol

4. Fastställ elementförhållandet

Dividera varje molvärde med det minsta (Ca, 0,337mol):

• Ca:0,337 ÷ 0,337=1
• O:0,675 ÷ 0,337≈2
• H:0,668 ÷ 0,337≈2

5. Skriv den empiriska formeln

Kombinera förhållandena för att få den enklaste formeln:CaO₂H₂ . Detta indikerar en Ca-atom för varje två O- och två H-atomer i den enklaste representationen.

Kom ihåg att den empiriska formeln är ett grundläggande verktyg för stökiometriska beräkningar, vilket gör det möjligt för kemister att förutsäga reaktionsresultat och syntetisera föreningar med precision.