Av Riti Gupta
Uppdaterad 30 augusti 2022
Dizzy/iStock/GettyImages
När man arbetar inom kemi, skillnaden mellan molekylvikt och molar massa snubblar ofta upp både studenter och yrkesverksamma. Skillnaden är enbart en av skala och enheter, men den är väsentlig för korrekta beräkningar i både laboratoriet och industrin.
En molekyl är den minsta partikeln av ett ämne som fortfarande behåller sin kemiska identitet. Till exempel innehåller en enda molekyl av koldioxid (CO2) en kolatom och två syreatomer; bryt ner det ytterligare och det är inte längre CO₂.
En mullvad (mol) är en enhet som representerar ett fast antal enheter – Avogadros tal, 6,022×10²³. Det är ett bekvämt sätt att räkna atomer, molekyler eller andra diskreta partiklar. Således innehåller en mol CO₂ 6,022×10²³ CO₂-molekyler.
Molekylvikt är massan av en enskild molekyl uttryckt i atommassaenheter (amu). Den beräknas genom att summera atomvikterna för alla atomer i molekylen.
Exempel:Vatten (H₂O)
• Väte:1,008 amu
• Syre:16.00amu
\(\text{Molekylvikt} =2(1,008\,\text{amu}) + 16,00\,\text{amu} =18,02\,\text{amu}\)
Molmassa är massan av en mol av ett ämne och uttrycks i gram per mol (g/mol). Den är numeriskt lika med molekylvikten men använder en annan enhet för att spegla den större skalan.
Exempel:Vatten (H₂O)
• Väte:1,008g/mol
• Syre:16,00g/mol
\(\text{Molar massa} =2(1,008\,\text{g/mol}) + 16,00\,\text{g/mol} =18,02\,\text{g/mol}\)
Molekylvikt =massan av en molekyl (amu). Molmassa =massan av en mol av det ämnet (g/mol). De numeriska värdena är identiska; enheterna skiljer sig åt.
