Av Kevin Beck
Uppdaterad 30 augusti 2022

Förstå koncentration i kemi

Inom kemi uttrycks koncentration i termer av mol snarare än massa eller volym enbart. En mol representerar exakt 6,022×10²³ partiklar av ett ämne, samma antal atomer som utgör 12g av den vanligaste isotopen av kol (C-12). Genom att känna till molmassan för varje grundämne kan kemister konvertera mellan massa och mol med precision.

Vad är en mullvad?

En mol av vilket ämne som helst innehåller 6,022×10²³ diskreta enheter. Till exempel väger 1 mol vatten (H2O) 18,015g eftersom molmassan av syre (15,999gmol⁻¹) plus två gånger molarmassan av väte (2×1,008gmol⁻¹) är lika med 18,015g.

Definiera molaritet

Molaritet (M) är antalet mol löst ämne per liter lösning. Det används ofta för att beskriva koncentrationen av lösningar i laboratoriemiljöer. Till exempel dissocierar en 1M lösning av kalciumklorid (CaCl₂) enligt:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Denna reaktion producerar 1 mol Ca²+-joner och 2mol Cl⁻-joner per mol CaCl2.

Vi introducerar normalitet

Normalitet (N) mäter koncentrationen i gramekvivalenter per liter. Formeln är:

N = M × n

där n är antalet ekvivalenter per mol - i huvudsak antalet laddningsenheter som en art kan donera eller acceptera i en reaktion. För CaCl2 är n=2 (en Ca²+ och två Cl⁻-joner), så en 1M lösning motsvarar 2N.

Konvertering mellan molaritet och normalitet

För att omvandla normalitet till molaritet, dividera med ekvivalensfaktorn:
M=N/n. Omvänt multiplicera molariteten med n för att få normalitet. Till exempel har 0,5N NaOH (en stark bas som reagerar med en enda proton per molekyl) en molaritet på 0,5M eftersom n=1.

Praktisk tillämpning:Använda onlineräknare

För rutinmässiga beräkningar som involverar syror och baser kan online-molaritets- och normalitetskalkylatorer effektivisera processen. Dessa verktyg låter dig mata in molmassa, önskad koncentration och ekvivalensfaktorer för att få korrekta resultat.

Se avsnittet Resurser för en bekväm kalkylator som hanterar ett brett utbud av syra-baskombinationer.