Av Chris Deziel Uppdaterad 24 mars 2022
StefanieDegner/iStock/GettyImages
Omedelbart efter destillering är vattnet neutralt (pH 7). Inom några timmar absorberar den CO₂ från luften och sjunker till ett svagt surt pH på cirka 5,8.
pH är den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen i en lösning. Ett högre pH betyder färre fria protoner, medan ett lägre pH indikerar en högre protonkoncentration. Skalan sträcker sig från 0 till 14:värden under 7 är sura, 7 är neutrala och värden över 7 är basiska.
I Bronsted–Lowry-ramverket donerar en syra protoner (H⁺) i vatten och en bas accepterar dem. Starka syror som HCl sänker pH dramatiskt, medan starka baser som NaOH höjer det. När en syra och en bas möts neutraliserar de varandra och bildar ett salt; till exempel HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Destillation tar bort praktiskt taget alla lösta fasta ämnen och flyktiga föroreningar. I en idealisk uppställning – koka vattnet, kondensera ångan och samla upp kondensatet – bör den resulterande vätskan vara kemiskt ren och i teorin ha ett pH på exakt 7.
Även efter destillering är vatten inte helt immunt mot atmosfäriska gaser. Koldioxid (CO₂) löser sig lätt i vatten och bildar kolsyra (H₂CO₃). Denna syra dissocierar och frigör hydroniumjoner (H₃O⁺), vilket sänker pH:
2 H2O + CO2 → H2O + H2CO3 → H3O + + HCO3-
Det tar vanligtvis cirka två timmar för ett nydestillerat prov att komma i jämvikt med den omgivande CO₂-koncentrationen och nå sitt slutliga pH på ungefär 5,8.
