Av John Brennan Uppdaterad 24 mars 2022
Vissa grundämnen har bara en naturligt förekommande isotop, men andra har två, tre eller fler. Om du behöver skilja mellan de olika isotoper av ett grundämne, kan du representera var och en med en enkel typ av notation som använder masstalet, atomsymbolen och grundämnets atomnummer. Denna notation är väldigt lätt att lära sig, även om lite övning skadar aldrig. Så här skriver du isotoper för olika grundämnen.
Slå upp det element du vill studera på det periodiska systemet och kopiera ner dess symbol. Symbolen för kol är till exempel ett stort C.
Hitta atomnumret eller protonnumret för ditt grundämne. Detta ger dig antalet protoner i dess kärna. Detta viktiga nummer visas direkt ovanför symbolen för elementet, och det kommer alltid att vara ett heltal. Kol har till exempel ett atomnummer på 6.
Skriv atomnumret som en nedsänkt text omedelbart före symbolen för ditt element. Klicka på länken under avsnittet Resurser om du vill se hur det här ser ut.
Skriv massnumret för din isotop som en upphöjd text omedelbart före symbolen för elementet. Massantalet går med andra ord direkt över antalet protoner.
Kom ihåg att masstalet bara är antalet protoner plus antalet neutroner.
