Av Rosann Kozlowski
Uppdaterad 24 mars 2022
Vill du veta hur många atomer det finns i en given mängd av ett ämne? Genom att kombinera några viktiga delar av information - molmassa, provmassa och Avogadros antal - kan du bestämma det exakta atomantalet. Den här guiden leder dig genom processen med ett praktiskt kopparexempel.
Konsultera ett periodiskt system för att hitta atommassan för varje grundämne i din förening. För ett rent grundämne som koppar visas atommassan direkt under dess symbol. Atommassan för koppar är 63,55 g/mol , vilket betyder att en mol kopparatomer väger 63,55 gram.
För föreningar, summera atommassorna för alla ingående atomer. Det resulterande värdet är molmassan, uttryckt i gram per mol.
Använd molmassan för att översätta den kända massan av ditt prov till mol. Beräkningen följer ett enkelt unit-cancelling ratio:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52 mol Cu
I det här exemplet motsvarar 32,80 gram koppar 0,52 mol.
Avogadros nummer—6.022×10 23 — är antalet enheter i en mol av något ämne. Multiplicera molkvantiteten med denna konstant för att hitta atomantalet:
0.52 mol Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
Således innehåller 32,80 gram koppar cirka 3,13×10 23 atomer.
Steg 2 och 3 kan kombineras till en rad:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
För snabba beräkningar kan du använda onlineverktyg som Omni-kalkylatorn , även om du fortfarande behöver känna till molmassan för att kunna mata in korrekt.
Avogadros nummer är uppkallat efter den italienske forskaren Amedeo Avogadro (1776-1856), som föreslog att lika stora volymer gaser vid samma temperatur och tryck innehåller lika många molekyler. Även om han inte definierade det exakta värdet på 6,022×10 23 , fick hans grundarbete konstanten hans namn. Avogadros teori publicerades första gången 1811 och fick bred acceptans först ett halvt sekel senare.
