Av Corina Fiore Uppdaterad 24 mars 2022
BananaStock/BananaStock/Getty Images
Det periodiska systemet är organiserat i kolumner och rader. Antalet protoner i kärnan ökar när man läser det periodiska systemet från höger till vänster. Varje rad representerar en energinivå. Elementen i varje kolumn delar liknande egenskaper och samma antal valenselektroner. Valenselektroner är antalet elektroner i den yttersta energinivån.
Tomasz Wyszoamirski/iStock/Getty Images
Antalet elektroner i varje energinivå visas i det periodiska systemet. Antalet element i varje rad visar hur många elektroner som krävs för att fylla varje nivå. Väte och helium finns i den första raden, eller perioden, i det periodiska systemet. Därför kan den första energinivån ha totalt två elektroner. Den andra energinivån kan ha åtta elektroner. Den tredje energinivån kan ha totalt 18 elektroner. Den fjärde energinivån kan ha 32 elektroner. Enligt Aufbau-principen kommer elektroner att fylla de lägsta energinivåerna först och bygga in i de högre nivåerna endast om energinivån innan den är full.
Roman Sigaev/iStock/Getty Images
Varje energinivå består av områden som kallas en orbital. En orbital är ett sannolikhetsområde där elektroner kan hittas. Varje energinivå, förutom den första, har mer än en orbital. Varje orbital har en specifik form. Denna form bestäms av den energi som elektronerna i orbitalen besitter. Elektroner kan röra sig var som helst inom orbitalens form slumpmässigt. Egenskaperna för varje element bestäms av elektronerna i orbitalen.
Archeophoto/iStock/Getty Images
S-orbitalen är formad som en sfär. S-orbitalen är alltid den första som fylls i varje energinivå. De två första kolumnerna i det periodiska systemet är kända som s-blocket. Detta betyder att valenselektronerna för dessa två kolumner finns i en s-orbital. Den första energinivån innehåller bara en s-orbital. Till exempel har väte en elektron i s-orbitalen. Helium har två elektroner i s-orbitalen, som fyller energinivån. Eftersom heliums energinivå är fylld med två elektroner är atomen stabil och reagerar inte.
carloscastilla/iStock/Getty Images
P-orbitalen börjar fyllas när s-orbitalen har fyllts i varje energinivå. Det finns tre p-orbitaler per energinivå, var och en formad som ett propellerblad. Var och en av p-orbitalerna innehåller två elektroner, för totalt sex elektroner i p-orbitalen. Enligt Hunds regel måste varje p-orbital per energinivå ta emot en elektron innan man tjänar en andra elektron. P-blocket börjar med kolonnen som innehåller bor och slutar med kolonnen av ädelgaser.
agsandrew/iStock/Getty Images
d- och f-orbitalerna är mycket komplexa. Det finns fem d-orbitaler per energinivå, som börjar med den tredje energinivån. Övergångsmetallerna utgör d-orbitalerna. Det finns sju f-orbitaler per energinivå som börjar med den femte energinivån. Lantaniden och aktiniden utgör f-orbitalerna.
