För att bestämma spänningen hos en galvanisk cell gjord med silver och nickel måste vi konsultera standardreduktionspotentialerna för varje metall. Standardreduktionspotentialen är ett mått på ett ämnes tendens att genomgå reduktion, med mer positiva värden som indikerar en större tendens att reduceras.

Standardreduktionspotentialen för silver och nickel är:

Ag+ + e- → Ag E° =+0,80 V

Ni2+ + 2e- → Ni E° =-0,25 V

I en galvanisk cell är anoden elektroden där oxidation sker, och katoden är elektroden där reduktion sker. I detta fall kommer silver att oxideras (eftersom det har en mer positiv reduktionspotential), och nickel kommer att reduceras.

Den övergripande cellreaktionen är:

Ag(s) + Ni2+(aq) → Ag+(aq) + Ni(s)

För att beräkna cellspänningen subtraherar vi standardreduktionspotentialen för anoden från standardreduktionspotentialen för katoden:

E°cell =E°katod - E°anod

E°cell =(+0,80 V) - (-0,25 V)

E°cell =+1,05 V

Därför är spänningen hos den galvaniska cellen gjord med silver och nickel +1,05 V.