1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Så här förstår du det:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal (er) som kan rymma upp till 2 elektroner. Natrium har 2 elektroner i detta underskal.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har också ett S -underskal, som har 2 elektroner.

* 2p⁶: Den andra energinivån har också ett P -underskal, som kan hålla upp till 6 elektroner. Natrium har alla 6 elektroner i detta underskal.

* 3s¹: Den tredje energinivån (n =3) börjar med S -underskalet, och natrium har bara 1 elektron i detta underskal.

Nyckelpunkter:

* Den elektroniska konfigurationen beskriver arrangemanget av elektroner i en atom.

* Superscripts representerar antalet elektroner i varje underskal.

* Den yttersta elektronen, i 3S -underskalet, är ansvarig för natriums kemiska egenskaper.