Det verkar som om du ber om den elektroniska konfigurationen av Fe³⁺ (järn med en +3 -laddning). Så här bestämmer du det:

1. Börja med den neutrala atomen:

* Iron (Fe) har ett atomantal på 26, vilket innebär att det har 26 elektroner.

* Den elektroniska konfigurationen av neutralt järn är: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶

2. Redogöra för den positiva laddningen:

* Fe³⁺ betyder att järn har tappat 3 elektroner.

* Ta bort elektronerna från de högsta energinivåerna först (4s och sedan 3D).

3. Slutlig elektronisk konfiguration:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁵

Därför är den elektroniska konfigurationen av Fe³⁺ 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁵.