Av Sean Mann | Uppdaterad 24 mars 2022
Elektroplätering belägger ett ledande substrat med ett tunt metallskikt genom att driva joner från en elektrolyt genom ett elektriskt fält. Vanlig praxis vid biltillverkning av stålplåtar med koppar, nickel och krom för att skydda mot korrosion och väderpåverkan.
Undersök halvreaktionen för att bestämma hur många elektroner som behövs för att avsätta en mol av målmetallen. Till exempel kräver avsättning av koppar (Cu²⁺ → Cu) två elektroner per atom, det vill säga två mol elektroner per mol koppar.
Den laddning som behövs ges av Faradays ekvation:
Q = n(e) · F
där Q är laddningen i coulombs, n(e) är antalet mol elektroner och F är Faraday-konstanten (96485 C mol⁻¹). Med kopparexemplet:
Q = 2 mol × 96485 C mol⁻¹ = 192970 C
Den tid som krävs för att deponera en mol metall vid en konstant ström I följer:
t = Q / I
Med en 25-amps matning:
t = 192970 C / 25 A ≈ 7718 s ≈ 2,14 h
Du kan vända ekvationerna för att ta reda på hur mycket metall som kommer att pläteras för en given ström och tid.
