Här är varför:
* Trycket är beroende av flera faktorer: Trycket bestäms inte enbart av temperaturen. Det beror också på:
* Volym: Mängden utrymme som ämnet upptar.
* Antal molekyler: Mängden materiell materiell.
* Typ av substans: Egenskaperna hos ämnet (gas, vätska, fast) påverkar tryck.
För att beräkna trycket skulle du behöva:
* Den ideala gaslagen: Denna lag gäller idealiska gaser och relaterar tryck (p), volym (v), temperatur (t) och antalet mol (n) av gas:
* p * v =n * r * t
* Där r är den perfekta gaskonstanten.
Exempel:
Låt oss säga att du har 1 mol av en idealisk gas på 300k i en behållare med en volym på 22,4 liter. Med hjälp av den ideala gaslagen kan du beräkna trycket:
* P * 22,4 l =1 mol * 8.314 j/(mol * k) * 300 k
* P =(1 * 8.314 * 300) / 22.4
* P ≈ 111,4 PA (PASCALS)
Avslutningsvis: 300k är en temperatur, men det säger inte trycket. Du behöver ytterligare information om systemet, som volym, antalet molekyler eller typ av substans, för att beräkna trycket.
