Så här fungerar det:
1. elektrokemisk reaktion: När zink och koppar placeras i en elektrolytlösning (en vätska som utför elektricitet) inträffar en kemisk reaktion.
2. elektronöverföring: Zink har en större tendens att förlora elektroner än koppar. Därför frigör zinkatomer elektroner i lösningen och blir positivt laddade joner (Zn²⁺). Dessa elektroner reser sedan genom en extern krets till kopparelektroden.
3. Elektrisk ström: Flödet av elektroner genom den yttre kretsen skapar en elektrisk ström.
4. kopparelektrod: Vid kopparelektroden reagerar elektronerna med elektrolytlösningen, som vanligtvis innehåller kopparjoner (Cu²⁺), vilket får dem att få elektroner och bli neutrala kopparatomer (Cu).
Sammanfattningsvis: Zink och koppar, tillsammans med en elektrolytlösning, skapar en Voltaic Cell Där skillnaden i deras tendenser att förlora elektroner driver rörelsen av elektroner genom en extern krets, vilket genererar elektricitet. Detta är inte energiproduktion i den meningen att skapa ny energi, utan snarare omvandla kemisk energi lagrad i zink och koppar till elektrisk energi.
Obs: Zink-kopparbatterier används inte i vardagliga applikationer på grund av deras lågspänning och begränsad kapacitet. De används mest för utbildningsdemonstrationer för att illustrera principerna för elektrokemi.
