1. Visuell observation: Under reaktionen mellan syra och karbonat är utvecklingen av koldioxidgas (CO2) en nyckelindikator. Om den initiala reaktionen är kraftig, med snabb bubbling och brusande, tyder det på att karbonatet var i överskott. Detta beror på att reaktionen mellan syra och karbonat ger CO2-gas, och överskottet av karbonat reagerar snabbt med syran, vilket leder till en högre produktion av gas.

2. pH-mätning: Att mäta pH i den resulterande lösningen kan också hjälpa till att bestämma det initiala överskottet. Om pH är under 7 indikerar det en sur lösning, vilket tyder på att syran var i överskott. Omvänt indikerar ett pH över 7 en basisk lösning, vilket tyder på att karbonatet var i överskott.

3. Slutpunktsbestämning: Om reaktionen utförs med hjälp av en syra-bas-indikator kan reaktionens slutpunkt ge information om det initiala överskottet. Slutpunkten är den punkt där indikatorn ändrar färg, vilket signalerar den fullständiga reaktionen av syran och karbonatet. Om ändpunkten uppnås innan allt karbonat har reagerat (dvs lösningen är fortfarande basisk), indikerar det att syran var i överskott. Omvänt, om slutpunkten nås efter att all syra har reagerat (dvs lösningen fortfarande är sur), indikerar det att karbonatet var i överskott.

4. Stökiometriska beräkningar: Om de exakta koncentrationerna och volymerna av syra- och karbonatlösningarna är kända, kan stökiometriska beräkningar utföras för att bestämma det initiala överskottet. Genom att jämföra antalet mol syra och karbonat som finns kan det fastställas vilken reaktant som var i överskott baserat på den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen.