Ett surt karbonat, även känt som ett bikarbonat, är en kemisk förening som innehåller HCO3−-jonen. Denna jon består av en väteatom, en kolatom och tre syreatomer. Sura karbonater bildas vanligtvis när ett karbonat reagerar med en svag syra, såsom kolsyra (H2CO3).

Bikarbonatjonen är amfoter, vilket betyder att den både kan donera och ta emot protoner. Denna egenskap gör sura karbonater användbara som buffertar, vilket är ämnen som kan motstå förändringar i pH. Sura karbonater används också som antacida, vilket är ämnen som kan neutralisera magsyra.

Några vanliga sura karbonater inkluderar natriumbikarbonat (NaHCO3), kaliumbikarbonat (KHCO3) och kalciumbikarbonat (Ca(HCO3)2). Dessa föreningar används ofta i bakning, eftersom de frigör koldioxidgas vid upphettning, vilket får bakverk att stiga. Sura karbonater används också i rengöringsprodukter, eftersom de kan hjälpa till att ta bort smuts och smuts.

Här är några ytterligare exempel på sura karbonater:

* Ammoniumbikarbonat (NH4HCO3)

* Litiumbikarbonat (LiHCO3)

* Magnesiumbikarbonat (Mg(HCO3)2)

* Strontiumbikarbonat (Sr(HCO3)2)

* Bariumbikarbonat (Ba(HCO3)2)

Sura karbonater finns i en mängd olika naturliga källor, inklusive vatten, jord och stenar. De produceras också av människokroppen som ett sätt att reglera pH-nivåer.