Kc är jämviktskonstanten av en kemisk reaktion. Brevet c innebär att reagensmängder uttrycks som molär koncentration. För reaktionen A + B = AB definieras jämviktskonstanten Kc som [AB] /[A] [B]. Brackets betecknar reagenskoncentrationer som måste ges för att beräkna Kc. Som ett exempel kommer vi att beräkna Kc för två reaktioner. Den första är oxidationsreaktionen mellan kolmonoxid (CO) och kväve (II) oxid (NO), och den andra är den termiska sönderdelningen av bakpulver.
Skriv ner den första kemiska reaktionsekvationen. Det leder till koldioxid (CO2) och kväve (I) oxid (N2O) och kan skrivas som CO + 2NO = CO2 + N2O. Observera att detta är en homogen jämvikt, dvs alla komponenter är gaser. Antag att koncentrationer av dessa föreningar ges som 2, 0,5, 1,2 och 3 mol /L för CO, 2NO, CO2 och N2O.
Multiplicera koncentrationerna av de ursprungliga reagenserna (CO och NO). Observera att regeln är om det finns en koefficient före föreningen i den kemiska reaktionsekvationen än dess koncentration måste ökas i kraften av denna koefficient. Det finns en koefficient 2 före NO i kemisk ekvation, varför [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol /L x (0,5 mol /L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 /L ^ p> Multiplicera koncentrationerna av de slutliga reagenserna (CO2 och N2O). [CO2] x [N2O] = 1,2 mol /L x 3 mol /L = 3,6 mol ^ 2 /L ^ 2.
Dela numret som erhållits i steg 3 med numret från steg 2 för att beräkna Kc. Kc = ([CO2] x [N2O]) /([CO] x [NO] ^) = (3,6 mol ^ 2 /L2) /(1 mol ^ 3 /L ^ 3) = 3,6 mol ^ 1 /L-1.
Skriv ner den andra kemiska ekvationen för baksoda (NaHCO3) sönderdelning som uppträder vid 200 till 300 grader Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Observera att detta är en heterogen jämvikt. Koldioxid och vattenånga är gaser medan de andra två föreningarna är fasta. Antag att koncentrationerna av dessa två gaser är 1,8 och 1,5 mol /L.
Multiplicera koncentrationerna av CO2 och H2O för att få Kc. En viktig regel är att alla komponenter som är i fast tillstånd inte ingår i jämvikts-konstant ekvationen. Således är i detta fall Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol /L x 1,5 mol /L = 2,7 mol ^ 2 /L ^ 2.
