Kemisk kinetik är kemiområdet som behandlar reaktionshastigheter. Vi observerar reaktionshastigheter genom att mäta hur mycket tid det tar att reaktanter omvandlas till produkter.

En satslag avser koncentrationen av reaktanterna till reaktionshastigheten i ett matematiskt uttryck. Det är skrivet i formfrekvensen = k [reaktant1] [reaktant2], där k är en hastighetskonstant som är specifik för reaktionen. Koncentrationerna av reaktanterna kan höjas till en exponent (typiskt första eller andra effekt).

De flesta reaktionerna, sammanfattade på papper som ett enda steg, är faktiskt summan av flera steg. Reaktionshastigheten beror på det långsamaste av dessa mellanliggande steg eller det hastighetsbestämande steget.

Skriva en kurslag

Hitta det hastighetsbestämande steget. Typiskt, om du får kursdata för en övergripande reaktion, innehåller data en indikation av vilket mellansteg som är det långsammaste eller det hastighetsbestämande steget.

Reaktanterna i det hastighetsbestämande steget blir en del av skattesatsen. Om exempelvis två molekyler av O2-gas kolliderar i det långsamma steget blir hastighetslagret, vid denna punkt, hastighet = k [O2] [O2].

Bestäm exponenter för varje reaktant i satsen enligt observera försöksdata som ges till dig. Data bör visa att resultaten av det långsamma steget har utförts flera olika tider, varje gång förändring av koncentrationen av en av reaktanterna. Om, från baslinjen, reaktionshastigheten fördubblas när koncentrationen av reaktanten fördubblas, sägs reaktionen vara den första ordningen i den reaktanten och exponenten som ges som reaktant är 1. Om dubblering av reaktantens koncentration fyrdubblas reaktionshastighet, sägs reaktionen vara andra ordningen i den reaktanten och exponenten som ges att reaktanten är 2.

Tips

Eftersom hastighetsbestämningssteget kan vara ett mellansteg till den övergripande reaktionen kan din slutgiltighetslag se annorlunda ut än din första reaktion.