Vätgas har kemisk formel H2 och molekylvikten på 2. Denna gas är den lättaste substansen bland alla kemiska föreningar och det mest rikliga elementet i universum. Vätgas har också väckt stor uppmärksamhet som en potentiell energikälla. Vätgas kan erhållas exempelvis genom elektrolys av vattnet. Du beräknar mängden väte i mol, antingen från gasmassan eller med den ideala gaslagen.
Bekanta dig med den ideala gaslagen som ges som PV = nRT; där "P" representerar tryck, "V" är volym, "n" är antalet mol av en gas och "T" är temperatur. "R" står för molärgaskonstanten, vilken är 8,314472. Med gaskonstanten kan du arbeta med Kelvins standardaggregat för temperatur, mol gasmängd, tryck i pascals och volym i kubikmeter.
Lägg till värdet 273.15 till temperaturen i Celsius (C) för att konvertera det till Kelvin (K).
Om vätet uppsamlades vid 20 ° C skulle denna temperatur motsvara 293,15 (273,15 + 20) K.
Multiplicera trycket som vanligen uttrycks i atmosfären ( atm) med 101.325 för att omvandla trycket till det internationella systemet av enheter pascal (Pa).
Till exempel, om den uppsamlade gasen är under ett tryck av 2 atm omvandlas det till 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.
Omvandla volymen av den uppsamlade gasen i kubikmeter.
Om volymen anges i liter (L) dividerar den med 1000. Sålunda motsvarar 25 liter 0,025 (25/1000) kubikmeter.
Multiplicera volymen och trycket och dividera produkten med temperaturen och molärgaskonstanten för att beräkna molen av vätgasen.
I exemplet är mängden väte 202,650 x 0,025 /293,15 x 8,314472 = 2,078 mol.
Använd vätegasens massa för att beräkna gasmolerna direkt; dividerar vätevikten med sin molvassa på 2 g /mol. Till exempel motsvarar 250 g (g) av vätgasen 250 g /2 g /mol = 125 mol.
Undvik gnistor eller öppen eld vid arbete med vätgas, eftersom det är brandfarligt och explosivt.
