För att beräkna bindningsenergi i en kemisk reaktion inspekterar du reaktionsekvationen och lägger till energierna i bindningarna i molekylerna för både produkter och reaktanter. Beräkningen avslöjar om reaktionen är exoterm (släpper värme) eller endoterm (absorberar värme).

TL; DR (för lång; läste inte)

För att beräkna bindningsenergi i en kemikalie reaktion, inspektera reaktionsekvationen och lägga till energierna i bindningarna i molekylerna för både produkter och reaktanter.
Making and Breaking Bonds

Atomer är mer stabila och upptar lägre energitillstånd när de är bundna tillsammans. När du beräknar bindningsenergier, kom ihåg att energin på vänster sida av ekvationen går till att bryta bindningarna hos reaktantmolekylerna, och energi på höger sida kommer från energi som frigörs genom att göra bindningar i produktmolekylerna.
Hitta Bond Energy

För att beräkna bond energy, undersöka ekvationen för den kemiska reaktionen du är intresserad av. Notera elementen som är involverade i reaktionen och bindningarna som håller dem samman. Slå upp bindningarna i en tabell över bindningsenergier och notera var och en på båda sidor av ekvationen. Observera också om bindningen är enkel, dubbel eller trippel. Till exempel är detta ekvationen för förbränning av metan:

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

På vänster sida av ekvationen har du 4 väte-kol (enstaka) bindningar och 2 syre-syre (dubbel) bindningar. Höger sida har 4 syre-väte (enstaka) bindningar och 2 kol-syre (dubbel) bindningar. Från en tabell kan du se att varje väte-kol-bindning står för 413 KJ /Mol, syre-syre är 495 KJ /Mol, syre-väte är 467 KJ /Mol, och kol-syre är 358 KJ /Mol.
Beräkna bondenergi

För din reaktionsekvation multiplicerar du antalet bindningar med bindningsenergierna:
(4) Kolvätebindningar vid 413 KJ /Mol \u003d 1 652 KJ /Mol.
( 2) Syre-syrebindningar (dubbelbindningar) vid 495 KJ /Mol \u003d 990 KJ /Mol.
(4) Syre-vätebindningar vid 467 KJ /Mol \u003d 1 868 KJ /Mol.
(2) Kol- syrebindningar (dubbelbindningar) vid 799 KJ /Mol \u003d 1,598 KJ /Mol.
Endotermisk eller exotermisk?

För att se om reaktionen är endotermisk eller exotermisk, fyll upp energierna för båda sidor och jämför dem. Vänster sida har 1 652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol \u003d 2,642 KJ /Mol. Höger sida har 1.868 KJ /Mol + 1.598 KJ /Mol \u003d 3.466 KJ /Mol. Energin som behövs för att bryta bindningarna på vänster sida av ekvationen är mindre än energin som avges genom att göra bindningarna på höger sida. I överensstämmelse med 2,642 KJ /Mol - 3 466 KJ /Mol \u003d -824 KJ /Mol. Det negativa antalet betyder att energi lämnar reaktionen som värme. Eftersom summan är ett negativt tal är reaktionen exoterm. Om antalet var positivt skulle reaktionen vara endotermisk.