Här är varför:
* Intermolekylära krafter håller molekyler ihop. Starkare intermolekylära krafter kräver mer energi att övervinna, vilket innebär att mer energi behövs för att bryta molekylerna isär och överföra dem från en vätska till en gas (kokning).
* kokpunkt är temperaturen vid vilken ett ämne ändras från en vätska till en gas. En högre kokpunkt indikerar starkare intermolekylära krafter, eftersom mer energi behövs för att övervinna de attraktiva krafterna och få molekylerna att fly in i gasfasen.
Till exempel:
* Vatten (H₂O) har en högre kokpunkt än metan (CH₄). Detta beror på att vattenmolekyler bildar starka vätebindningar, medan metan endast uppvisar svagare Dispersionskrafter i London.
Andra relaterade egenskaper:
Medan kokpunkten är den mest direkta korrelationen, kan andra egenskaper användas för att dra slutsatsen hos intermolekylära krafter:
* viskositet: Vätskor med starka intermolekylära krafter är mer viskösa (resistenta mot flöde).
* Ytspänning: Starkare intermolekylära krafter leder till högre ytspänning.
* ångtryck: Ämnen med svagare intermolekylära krafter har högre ångtryck (de avdunstar lättare).
Kom dock ihåg att dessa andra egenskaper påverkas av faktorer förutom intermolekylära krafter, vilket gör dem mindre direkta indikatorer.
