* Partikettäthet: Vätskor har mycket högre partikeltäthet än gaser. Molekylerna är packade mycket närmare varandra.

* Intermolekylära krafter: Vätskor har starkare intermolekylära krafter (attraktioner mellan molekyler) än gaser. Dessa krafter håller molekylerna ihop, och hindrar sin rörelse och sprider sig.

* diffusion: Diffusion är processen att sprida ut på grund av slumpmässig rörelse. I gaser kan molekyler resa mycket längre mellan kollisioner på grund av svagare intermolekylära krafter och större avstånd. I vätskor är kollisioner oftare och bromsar diffusionsprocessen.

Exempel:

* lukt: En stark lukt från en gas kommer snabbt att spridas över ett rum. En vätska med en stark doft kommer att ta mycket längre tid att diffundera och bli märkbar.

* färgämne: En droppe färgämne placerad i ett glas vatten kommer långsamt att spridas ut och ta tid att färga hela volymen. I en behållare med luft skulle samma färgämne spridas mycket snabbare.

Undantag:

Medan den allmänna regeln är att spridningen är långsammare i vätskor, finns det undantag:

* Temperatur: Högre temperaturer ökar molekylrörelsen, och accelererar diffusion i både vätskor och gaser.

* omrörning: Mekanisk blandning kan dramatiskt påskynda spridningen av ämnen i vätskor.

Sammanfattningsvis, på grund av deras tätare förpackning och starkare intermolekylära krafter, sprids saker i allmänhet mycket långsammare i vätskor än i gaser.