Här är varför:

* gas: I en gas är molekyler långt ifrån varandra och har mycket svaga attraktiva krafter mellan dem. Detta gör att de kan röra sig fritt och i höga hastigheter, kollidera med varandra och väggarna i deras behållare.

* vätska: Vätskor har molekyler närmare varandra än gaser, med starkare attraktiva krafter. Detta begränsar deras rörelse, vilket får dem att röra sig långsammare än gasmolekyler.

* fast: Fasta ämnen har de starkaste attraktiva krafterna och molekylerna är packade nära varandra. Detta begränsar rörelsen till vibrationer på plats, vilket gör dem till den långsammaste flytten av de tre staterna.

Sammanfattningsvis: Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig molekylerna i alla materia. Men vid samma temperatur kommer gasmolekyler alltid att röra sig snabbast.