Här är varför:
* fasta ämnen: Partiklar i fasta ämnen är tätt packade ihop och vibrerar i fasta positioner. De starka attraktiva krafterna mellan partiklarna håller dem låsta i en styv struktur, vilket ger fasta ämnen deras bestämda form och volym.
* vätskor: Partiklar i vätskor är mer löst packade än fasta ämnen, vilket gör att de kan röra sig och glida förbi varandra. Attraktionskrafterna är svagare än i fasta ämnen, men fortfarande tillräckligt betydande för att upprätthålla en bestämd volym.
* gaser: Partiklar i gaser är mycket åtskilda och rör sig fritt. Krafterna för attraktion mellan partiklar är mycket svaga, vilket gör att gaser kan expandera för att fylla sin behållare.
Tänk på det här sättet: Föreställ dig en grupp människor som håller händerna.
* fast: De är alla tätt packade ihop, håller händerna fast, vilket gör det svårt att röra sig.
* vätska: De håller fortfarande händerna men mer löst, så att de kan blanda sig lite.
* gas: De är alla utspridda, knappt håller händerna, rör sig fritt.
