• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur man beräknar den genomsnittliga naturligt förekommande atommassprocenten

    De flesta elementen finns i naturen i mer än en isotop. Överflöd av de naturligt förekommande isotoperna påverkar elementets genomsnittliga atommassa. Värdena för atommassa som finns på det periodiska tabellen är de genomsnittliga atomvikterna med hänsyn till de olika isotoperna. Beräkningen av den genomsnittliga atomvikten är ett vägt genomsnitt baserat på överflöd. För element som endast har en isotop är atommassan nära det värde du förväntar dig, baserat på antalet protoner och neutroner i kärnan.

    Slå upp den möjliga isotopen för elementet av intresse. Alla element har en isotop och vissa har två eller flera isotoper. För att beräkna den genomsnittliga atommassan måste du veta hur många isotoper det finns, deras överflöd och deras atommassa.

    Hitta den naturliga överflödet av var och en av isotoperna. Anteckna dessa överflöd med isotopnumret för elementet.

    Beräkna atommassan genom att använda ett vägt genomsnitt. För att tabulera ett vägt genomsnitt, multiplicera var och en av isotoperna med dess procentuella överflöd. Summa resultaten för alla isotoperna. Hitta till exempel den genomsnittliga atommassan för magnesium. De tre isotoperna av magnesium är Mg (24), Mg (25) och Mg (26). Den procentuella överflödet och massan av var och en av dessa isotoper är Mg (24) är 78,9 procent vid 23,985, Mg (25) är 10,0 procent vid 24,986 och Mg (26) är 11,1 procent vid 25,983. Det vägda genomsnittet beräknas med (procent 1 * atomvikt) + (procent 2 * atomvikt) + (procent 3 * atomvikt) = (0,799 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24,307. Det publicerade värdet är 24.305. Avrundningsfel kan stå för den lilla skillnaden.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com