* PUM PUDDING MODEL: Innan Rutherfords experiment var den rådande modellen av atomen "Plum Pudding Model" som föreslogs av J.J. Thomson. Denna modell antydde att atomen var en sfär med positiv laddning med negativt laddade elektroner inbäddade i den, som plommon i en pudding. Denna modell förutspådde att alfapartiklar skulle passera genom guldfolien med endast små avböjningar.
* De oväntade resultaten: Rutherfords experiment visade att en liten fraktion av alfapartiklarna avleddes i mycket stora vinklar, vissa till och med studsade tillbaka mot källan. Detta var oväntat baserat på plommonpuddingmodellen.
* Kärnkraftsmodellen: För att förklara dessa resultat föreslog Rutherford atomens kärnkraftsmodell. Här är nyckelidén:
* En tät, positivt laddad kärna: Han resonerade att de flesta av atomens massa och positiva laddning koncentrerades i en liten, tät region i mitten som kallas kärnan.
* elektroner som kretsar runt kärnan: Elektronerna, som är negativt laddade, kretsar runt kärnan som planeter runt solen.
* Varför stora vinkelavböjningar? De stora vinkelavböjningarna som observerats i Rutherfords experiment kan förklaras av kärnkraftsmodellen:
* Direktkollisioner: Alfapartiklarna, som är positivt laddade, avvisades av den positivt laddade kärnan. Om en alfapartikel råkade komma mycket nära kärnan, upplevde den en stark elektrostatisk avstötning, vilket fick den att avledas i stor vinkel.
* Sällsynta händelser: Dessa stora vinkelavböjningar var sällsynta eftersom kärnan är extremt liten jämfört med atomens totala storlek. Alfapartiklarna var tvungna att passera mycket nära kärnan för att detta skulle inträffa.
I huvudsak var de stora vinkelavböjningarna som observerades av Rutherford en direkt följd av atomens struktur. De indikerade att den positiva laddningen av atomen inte var utspridd enhetligt, vilket föreslogs av plommonpuddingmodellen, men koncentrerades i en mycket liten, tät kärna.
