Polyprotisk syra hänvisar till en syra som kan donera mer än en proton (H+-jon) per molekyl när den löses i vatten. Med andra ord genomgår polyprotiska syror flera joniserings- eller deprotoneringssteg i vattenlösningar.

Till skillnad från monoprotiska syror, som bara kan donera en proton, kan polyprotiska syror frigöra flera protoner på ett stegvis sätt, vilket leder till bildandet av olika konjugerade syra-baspar. Varje joniseringssteg resulterar i frisättningen av en proton och en motsvarande konjugatbas.

Joniseringen av polyprotiska syror kan representeras med hjälp av en serie dissociationsekvationer. Tänk till exempel på en diprotisk syra, H2A:

1. Första jonisering:H2A ⇌ H+ + HA- (första dissociationskonstant:K_a1)

2. Andra jonisering:HA- ⇌ H+ + A2- (andra dissociationskonstant:K_a2)

I detta fall är H2A den moderdiprotiska syran, HA- är den konjugatbas som bildas efter den första joniseringen och A2- är den konjugatbas som bildas efter den andra joniseringen. Varje joniseringssteg har sin tillhörande dissociationskonstant (K_a), som kvantifierar graden av jonisering och syrans surhet.

Polyprotiska syror påträffas vanligen i olika kemiska och biologiska system. Till exempel är svavelsyra (H2SO4) en diprotisk syra, medan fosforsyra (H3PO4) är en triprotisk syra. Dessa syror spelar betydande roller i många industriella, laboratorie- och biologiska processer.

Att förstå joniseringsbeteendet hos polyprotiska syror är avgörande inom områden som kemi, biokemi och farmakologi, där pH-kontroll och syra-basjämvikter är avgörande för olika reaktioner, processer och läkemedelsformuleringar.