Molecularity hänvisar till antalet molekyler eller joner som deltar i en elementär reaktion. Det kan bestämmas av reaktionens stökiometri, som representerar det kvantitativa förhållandet mellan reaktanterna och produkterna i en kemisk ekvation.

Här är några exempel på molekyläritet:

Exempel 1:Unimolekylär reaktion

Betrakta reaktionen av nedbrytning av vätejodid (HI) gas:

2 HI(g) → H2(g) + I2(g)

I denna reaktion kolliderar två molekyler av HI och reagerar för att bilda en molekyl H2 och en molekyl av I2. Eftersom endast en molekyl är direkt involverad i reaktionen, klassificeras den som en unimolekylär reaktion.

Exempel 2:Bimolekylär reaktion

Ett exempel på en bimolekylär reaktion är reaktionen mellan vätgas (H2) och syrgas (O2) för att bilda vatten (H2O):

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

I det här fallet kolliderar två molekyler, en av H2 och en av O2, och reagerar för att bilda två molekyler av H2O. Därför är det en bimolekylär reaktion .

Exempel 3:Termolecular Reaction

En termolekulär reaktion innebär kollision och reaktion av tre molekyler samtidigt. Ett exempel på en termmolekylär reaktion är reaktionen mellan ozon (O3) och kväveoxid (NO) för att bilda kvävedioxid (NO2) och syrgas (O2):

O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g)

Eftersom tre molekyler deltar i denna reaktion samtidigt, klassificeras den som en termmolekylär reaktion .

Det är viktigt att notera att molekyläritet endast ger information om antalet reaktantarter som är involverade i det elementära steget av en reaktion, inte den övergripande reaktionsmekanismen. Många reaktioner kan fortgå genom en serie elementära steg med olika molekylära egenskaper, vilket leder till komplexa reaktionsmekanismer.

Sammanfattningsvis hänvisar molekylaritet till antalet molekyler eller joner som är involverade i ett specifikt elementärt reaktionssteg, och kan klassificeras som unimolekylära, bimolekylära, termolekulära eller ännu mer för reaktioner som involverar ett större antal arter.