Här är en uppdelning:
* element: Ett element definieras av antalet protoner i dess atomer. Till exempel har alla kolatomer 6 protoner.
* atomantal: Antalet protoner i en atom.
* atommassa: Det totala antalet protoner och neutroner i en atom.
Här är ett exempel:
* Carbon-12 (¹²C): Har 6 protoner och 6 neutroner (atommassa =12)
* Carbon-14 (⁴C): Har 6 protoner och 8 neutroner (atommassa =14)
Båda är kolatomer eftersom de båda har 6 protoner, men de har olika antal neutroner, vilket gör dem isotoper.
Nyckelegenskaper för isotoper:
* Samma kemiskt beteende: Isotoper av samma element har samma antal elektroner, så de deltar i kemiska reaktioner på samma sätt.
* Olika fysiska egenskaper: Isotoper kan ha något olika fysiska egenskaper, såsom smältpunkt eller kokpunkt, på grund av skillnaden i massa.
* radioaktiva isotoper: Vissa isotoper är radioaktiva, vilket innebär att deras kärnor är instabila och förfall över tid och avger strålning.
Användning av isotoper:
* Radioaktiv datering: Används för att bestämma åldern på fossiler, stenar och artefakter.
* Medicinsk avbildning: Radioaktiva isotoper används i PET -skanningar och andra diagnostiska avbildningstekniker.
* cancerterapi: Radioaktiva isotoper används för att döda cancerceller.
* Industriella applikationer: Används för att spåra förflyttning av material och studera kemiska reaktioner.
Kort sagt, isotoper är atomer av samma element med olika antal neutroner, vilket leder till variationer i atommassa och vissa fysiska egenskaper, samtidigt som man bibehåller identiskt kemiskt beteende.
